USD 73.7532

-0.23

EUR 89.6691

+0.01

BRENT 66.75

+0.56

AИ-92 44.29

+0.01

AИ-95 48.17

0

AИ-98 53.68

0

ДТ 48.76

0

3520

Метан

Метан

Метан, CH4 – простейший по составу предельный углеводород, органическое вещество класса алканов.
В природе содержится в природном газе, добываемом из газовых и газоконденсатных месторождений, в попутном нефтяном газе, в рудничном и болотном газах.
Также растворен в нефти, в пластовых и поверхностных водах.
В твердом состоянии встречается в виде газогидратов.

Метан – в обычных условиях легкий бесцветный газ, без вкуса и запаха.
Однако в метан, используемый в качестве технического газа, могут добавляться одоранты – вещества, имеющие резкий неприятный запах для предупреждения его утечки.

Метан является одним из парниковых газов.
Его вклад в парниковый эффект составляет 4-9 %.

Он пожаро- и взрывоопасен.

Почти не растворяется в воде и других полярных растворителях.
Зато растворяется в некоторых неполярных органических веществах (метанол, ацетон, бензол, тетрахлорметан, диэтиловый эфир и другие).

Метан по токсикологической характеристике относится к веществам 4го класса опасности (малоопасным веществам) по ГОСТ 12.1.007.

Метан трудно вступает в химические реакции.
В обычных условиях не реагирует с концентрированными кислотами, расплавленными и концентрированными щелочами, щелочными металлами, галогенами (кроме фтора), перманганатом калия и дихроматом калия в кислой среде.
Химические свойства метана аналогичны свойствам других представителей ряда алканов.

Так как метан в большом количестве встречается в природе (например, содержится в природном газе, попутном нефтяном газе и выделяется при крекинге нефтепродуктов), его, как правило, не получают искусственно.
Его выделяют при очистке и сепарации из природного газа, ПНГ и нефти при перегонке.
Кроме того, его получают из метаногидратов (гидратов природного газа), в процессе эксплуатации биогазовых установок и пр.

Метан в промышленных и лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:

1. газификации твердого топлива:
C + 2H2 → CH4 + H2O (повышенное давление и to, kat = Ni, Mo или без катализатора).

2. синтеза Фишера-Тропша:
CО + 3H2 → CH4 (kat = Ni, to = 200-300 оС);

3. реакции взаимодействия оксида углерода (IV) и водорода:
2 + 4H2 → CH4 + 2H2O (kat, to = 200-300 оС);

4. гидролиза карбида алюминия:
Al4C3 + 12H2O → CH4 + 4Al(OH)3.

5. щелочного плавления солей одноосновных органических кислот
CH3-COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 (повышенная to).




Подпишитесь на общую рассылку

лучших материалов Neftegaz.RU

* Неверный адрес электронной почты

Нажимая кнопку «Подписаться» я принимаю «Соглашение об обработке персональных данных»