USD 61.0742

+0.32

EUR 63.3882

+0.09

BRENT 84.94

+0.5

AИ-95

0

AИ-98

0

ДТ

0

210654

Углекислый газ (диоксид углерода, CO2)

Высокая концентрация СO2 является причиной роста средней температуры на планете и ускорения глобального потепления

Углекислый газ (диоксид углерода, двуокись углерода)

Углекислый газ (диоксид углерода, двуокись углерода) - соединение углерода с кислородом; конечный продукт окисления углерода; бесцветный газ, обладающий слегка кисловатым вкусом и запахом.
Химическая формула - CO2.

Химические свойства углекислого газа:
  • углекислый газ относится к классу кислотных оксидов, т. е. при взаимодействии с водой он образует кислоту - она называется угольной (химически неустойчива и в момент образования сразу же распадается на составляющие, т.е. реакция взаимодействия углекислого газа с водой носит обратимый характер);
  • при нагревании углекислый газ распадается на угарный газ и кислород (2CO2 = 2CO + O2);
  • как и для всех кислотных оксидов, для углекислого газа характерны реакции взаимодействия с основными оксидами (образованными только активными металлами) и основаниями;
  • не поддерживает горения, в нем горят только активные металлы;
  • вступает в реакции взаимодействия с простыми веществами, такими как водород и углерод;
  • при взаимодействии углекислого газа с пероксидами активных металлов образуются карбонаты и выделяется кислород;
  • качественной реакцией на углекислый газ является реакция его взаимодействия с известковой водой (молоком), т. е. с гидроксидом кальция, в которой образуется осадок белого цвета - карбонат кальция.
Физические свойства углекислого газа:
  • газообразное вещество,
  • не имеет цвета и запаха,
  • тяжелее воздуха,
  • термически устойчив,
  • при сжатии и охлаждении легко переходит в твердое («сухой лед») и жидкое состояния,
  • плохо растворим в воде, частично реагирует с ней,
  • плотность – 1,977 г/л.

Углекислый газ используется в пищевой (газирование лимонада), химической (регулировка температур при производстве синтетических волокон), металлургической (защита окружающей среды, например, осаждение бурого газа) и других отраслях промышленности.

Большая часть диоксида углерода планеты естественного происхождения (разложение органических элементов, извержения вулканов).
Однако источниками СО2 являются также промышленные предприятия и транспорт, которые обеспечивают выброс в атмосферу углекислого газа искусственного происхождения.

Высокая концентрация СO2 вредит экологии.
Она является причиной роста средней температуры на планете и соответственно ускорения глобального потепления. 
Углекислый газ входит в число парниковых газам, которые при скоплении в атмосфере удерживают часть солнечной энергии и создают парниковый эффект.

Термины

двуокись углерода, углекислый газ, лёд сухой

Химическая формула CO2
Молярная масса 44,0095(14) г/моль
Основные данные
Точка кипения CO2 -78oC (195 K)
Точка плавления -57oC (216 K), под давлением
Удельная теплота плавления 25,13 кДж/моль
Удельная теплоемкость 0,846 кДж/(кг*С) при 27oC
Растворимость в воде 1,45 кг/м3
Плотность в 3-ех фазах

1,9769 кг/м3, газ; 771 кг/м3, жидкий; 1512 кг/м3, твердый

Главная опасность Удушение, аллергическая реакция
Другие оксиды

CO
C3O2
C2O
CO3

Новости СМИ2




Подпишитесь на общую рассылку

лучших материалов Neftegaz.RU

* Неверный адрес электронной почты

Нажимая кнопку «Подписаться» я принимаю «Соглашение об обработке персональных данных»