USD 89.2589

+0.82

EUR 96.891

+0.65

Brent 82.53

-0.85

Природный газ 2.598

-0.06

, Обновлено 15 июня 08:52
403042

Аммиак

Аммиак представляет собой бинарное неорганическое химическое соединение азота и водорода

Аммиак

Аммиак (Ammonia, нитрид водорода) - химическое соединение азота и водорода с формулой NH3.

Интерес к аммиаку в последнее время вырос не только из-за водорода.

Аммиак для транспортировки водорода

В структуре аммиака водород упакован плотно, 1:3.
Аммиак проще сжижать и транспортировать в трубопроводе:
  • сжижается уже при -36°C;
  • имеет высокую плотность как газ, 20 гр/л;
  • высокая плотность как жидкость, 680 гр/л.
Аммиак эффективно использовать как механизм транспортировки водорода.

Аммиак - как судовое топливо

  • аммиак занимает среднее положение по эффективности между фоссильным судовым топливом и аккумуляторными батареями или водородом:
    • аммиак легче аккумуляторов,
    • аммиак занимает меньший объем, чем чистый водород;
    • аммиак хуже по характеристикам отдельных марок судового топлива.

Удобрения из аммиака

  • пока около 70% аммиака используется для производства азотных удобрений, а - 30% - в химпром, фармацевтику, производство взрывчатых веществ;
  • попытки производства зеленого аммиака существенно снизят углеродоемкость такого производства.

Характеристики аммиака

При нормальных условиях - бесцветный газ с резким характерным запахом.
Плотность аммиака почти в 2 раза меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м3 - IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007.
Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика - около 1200 объемов (при 0°C) или 700 объемов (при 20°C) в объеме воды.
В холодильной технике носит название R717, где R - Refrigerant (хладагент), 7 - тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство превышает 180 млн т.

Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. 3 неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами 3х атомов водорода (связи N − H), 4я пара внешних электронов является неподеленной, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+.
Несвязывающее 2х-электронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями.
Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет:
  • более низкие температуры:
    • кипения, tкип −33,35 °C,
    • плавления, tпл −77,70 °C; .
  • меньшие:
    • плотность,
    • вязкость, в 7 раз меньше вязкости воды,
    • проводимость, почти не проводит электрический ток,
    • диэлектрическую проницаемость.
Это в некоторой степени объясняется тем, что:
  • прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды;
  • в молекуле аммиака имеется лишь 1 пара неподеленных электронов, в отличие от 2 пар в молекуле воды, что не дает возможность образовывать разветвленную сеть водородных связей между несколькими молекулами.
Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м3, сильно преломляющую свет.

Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счет образования водородных связей.
Жидкий аммиак - хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений.
Твердый аммиак - кубические кристаллы.

Промышленная технология производства аммиака - процесс Хабер-Бош:
  • водород смешивают с азотом под высоким давлением и температурой в присутствии катализаторов;
  • особые условия - необходимость поддержания стабильным параметров.

Зеленый аммиак:

- производится из зеленого водорода, который получен электролизом воды с использованием возобновляемых источников энергии (ВИЭ) без выделения углекислого газа (CO2).
Новости СМИ2




Подпишитесь на общую рассылку

лучших материалов Neftegaz.RU

* Неверный адрес электронной почты

Нажимая кнопку «Подписаться» я принимаю «Соглашение об обработке персональных данных»