Галогениды

Галогениды, галоиды - соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть более электроотрицательным, чем другой элемент соединения, т.е. проявлять степень окисления, равную -1. Учитывая данные особенности, оксид брома не является галогенидом.

Т.е. Галогениды представляют собой соединения галогенов с другими атомами, например металлами.
К галогенам относятся фтор, хлор, бром и йод.
Данный класс веществ давно известен исследователям по всему миру.

Галогенид-ион - отрицательно заряженный атом галогена.

По участвующему в соединении галогену галогениды также называются фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами и астатидами.
Наиболее известны под этим названием галогениды серебра благодаря массовому распространению пленочной галогеносеребряной фотографии.

Соединения галогенов называются интергалогенидами, или межгалоидными соединениями (например, пентафторид иода IF5).
Существуют и смешанные галогениды (например, SiClBr3)

В галогенидах галоген обычно имеет отрицательную степень окисления, равную −1, а элемент - положительную.
Гелий, неон и аргон не образуют галогенидов.


Галогениды используются в химической промышленности для получения галогенов, щелочных и щелочноземельных металлов.
Галогениды применяются при создании газоразрядных ламп (металлогалогенные лампы), используемых для уличного освещения.

Двумерные галогениды

Еще одним подклассом являются двумерные галогениды.
Однако их двумерные формы, т.е. соединения толщиной всего в один атом, до сих пор не были широко исследованы.
Двумерные структуры благодаря своим размерам и большой площади поверхности обладают такими свойствами:

• высокую механическую прочность;
• уникальные оптоэлектронные характеристики.

Благодаря их характеристикам открываются новые перспективы использования давно известного класса материалов во многих областях, включая электронику и энергетику.
Например, из них изготавливают транзисторы и солнечные элементы.