Химическая формула - CO2.
Химические свойства углекислого газа:
- углекислый газ относится к классу кислотных оксидов, т. е. при взаимодействии с водой он образует кислоту - она называется угольной (химически неустойчива и в момент образования сразу же распадается на составляющие, т.е. реакция взаимодействия углекислого газа с водой носит обратимый характер);
- при нагревании углекислый газ распадается на угарный газ и кислород (2CO2 = 2CO + O2);
- как и для всех кислотных оксидов, для углекислого газа характерны реакции взаимодействия с основными оксидами (образованными только активными металлами) и основаниями;
- не поддерживает горения, в нем горят только активные металлы;
- вступает в реакции взаимодействия с простыми веществами, такими как водород и углерод;
- при взаимодействии углекислого газа с пероксидами активных металлов образуются карбонаты и выделяется кислород;
- качественной реакцией на углекислый газ является реакция его взаимодействия с известковой водой (молоком), т. е. с гидроксидом кальция, в которой образуется осадок белого цвета - карбонат кальция.
- газообразное вещество,
- не имеет цвета и запаха,
- тяжелее воздуха,
- термически устойчив,
- при сжатии и охлаждении легко переходит в твердое («сухой лед») и жидкое состояния,
- плохо растворим в воде, частично реагирует с ней,
- плотность – 1,977 г/л.
Углекислый газ используется в пищевой (газирование лимонада), химической (регулировка температур при производстве синтетических волокон), металлургической (защита окружающей среды, например, осаждение бурого газа) и других отраслях промышленности.
Большая часть диоксида углерода планеты естественного происхождения (разложение органических элементов, извержения вулканов).
Однако источниками СО2 являются также промышленные предприятия и транспорт, которые обеспечивают выброс в атмосферу углекислого газа искусственного происхождения.
Высокая концентрация СO2 вредит экологии.
Она является причиной роста средней температуры на планете и соответственно ускорения глобального потепления.
Углекислый газ входит в число парниковых газам, которые при скоплении в атмосфере удерживают часть солнечной энергии и создают парниковый эффект.
| Термины |
двуокись углерода, углекислый газ, лёд сухой |
| Химическая формула | CO2 |
| Молярная масса | 44,0095(14) г/моль |
| Основные данные | |
| Точка кипения CO2 | -78oC (195 K) |
| Точка плавления | -57oC (216 K), под давлением |
| Удельная теплота плавления | 25,13 кДж/моль |
| Удельная теплоемкость | 0,846 кДж/(кг*С) при 27oC |
| Растворимость в воде | 1,45 кг/м3 |
| Плотность в 3-ех фазах |
1,9769 кг/м3, газ; 771 кг/м3, жидкий; 1512 кг/м3, твердый |
| Главная опасность | Удушение, аллергическая реакция |
| Другие оксиды |
CO |
